در یک کارخانه کلر-قلیا (کلر-آلکالی)، از یک سلول الکترولیز برای تولید گاز کلر (Cl₂)، سدیم هیدروکسید (NaOH) و گاز هیدروژن (H₂) از محلول آب‌نمک (سدیم کلرید حل‌شده در آب) استفاده می‌شود. در این فرآیند، جریان الکتریکی از محلول آب‌نمک عبور داده می‌شود که موجب وقوع یک واکنش شیمیایی می‌گردد.

این واکنش شیمیایی به‌صورت زیر اتفاق می‌افتد:

• در آند (قطب مثبت): یون‌های کلرید (Cl⁻) اکسید شده و گاز کلر آزاد می‌شود.
  2Cl−→Cl2(g)+2e−2Cl⁻ → Cl₂(g) + 2e⁻2Cl−→Cl2​(g)+2e−

• در کاتد (قطب منفی): یون‌های هیدروژن حاصل از آب احیا شده و گاز هیدروژن تولید می‌شود.
  2H2O+2e−→H2(g)+2OH−2H₂O + 2e⁻ → H₂(g) + 2OH⁻2H2​O+2e−→H2​(g)+2OH−

در نتیجه، در محلول باقی‌مانده یون‌های Na⁺ و OH⁻ ترکیب شده و سدیم هیدروکسید (NaOH) تولید می‌شود.

این فرآیند یکی از مهم‌ترین و بنیادی‌ترین روش‌ها در صنعت شیمیایی است و محصولات آن در طیف وسیعی از صنایع کاربرد دارند؛ از جمله صنایع کاغذ، نساجی، تولید پلاستیک، شوینده‌ها، داروسازی و تصفیه آب.

#الکترولیز #صنعت_شیمیایی #کلر #سود_سوزآور #هیدروژن #فرآیند_صنعتی