سلنیم معمولا به شکل عنر سلنیم صفر یا متالیک آن وجود دارد که جهت رنگی کردن کوره شیشه در ترکیب با سایر عناصر مثل اکسیده ای آهن و کبالت یا نیکل مورد استفاده قرار می گیردوبه لحاظ رفتار شیمیایی با توجه به همگروه بودن با سولفورها در جدول تناوبیشبیه آنها ست.ترکیبات بسیار فرار دارد و در دمای 200 درجه سانتیگراد به صورت گازی seo2 می ماند و دارای فشار بخار بالایی هم می باشد.در کوره هایی که از مواد جاذب سلنیم برای واکنش پذیری بهتر استفاده می کنند سلنیم به شکل 6+ se می باشد که معمولا در حضور گاز so2 کاهش یافته و به se صفر تبدیل می شود. دی اکسید سلنیم دارای شار بخار اتمسفریک در 315 درجه سانتیگراد بوده و در 85 درجه سانتیگراد به فشار بخار یک میلی گرم بر نیوتون متر مکعب میرسد.در بعضی سیستمها از فیلترهای جذبی مرطوب برای تبدیل سلنیم فرار به h2seo3 استفاده می شود.معمولا در فاز گازی توسط so2  کاهش پیدا نمی کند مگر اینکه از نظر ترمودینامیکی دما زیر 120 درجه سانتیگراد باشد:

seo2+so2= se+ 2so3​

برای تعیین میزان سلنیم از روشهای زیر استفاده می شود: